أسئلة الفصل:
السؤال الأول:
1- أ) إحلال بسيط . ب) تفكك . ج) إحتراق . د) تفكك .ه) تكوين .
و) إحلال مزدوج.
2-
ج)
ج)
( أ)
- المعادلات الأيونية الكلية :3-
أ)Na+(aq)+Cl-(aq)+Ag+(aq)+NO3-(aq) AgCl(s) + Na+(aq) +NO3-(aq)

ب)Sr(s)+ 2H2O(l) Sr2+(aq)+ 2OH-(aq)+H2(g)

ج) 2H+(aq)+SO42-(aq)+2K+(aq)+2OH-(aq 2H2O(l) +SO42-(aq)+2K+(aq)



المعادلات الأيونية الصافية :4
أ)2K+(aq) +2OH-(aq ) + 2H+(aq)+ C2O42-(aq) C2O42-(aq)+ 2K+(aq)+ 2H2O(l)

ب)Cd2+(aq)+2Br-(aq)+2Na+(aq)+S2-(aq) CdS(s)+2Br-(aq)+2Na+(aq)

ج) Na+(aq)+3OH-(aq)+Fe3+(aq)+3NO3-(aq Fe(OH)3(s)+ 3NO3-(aq)+ Na+(aq)


5) أ- تفاعل التفكك.
ب)معادلة التفاعل:
(NH4)2CO3(s) H2O(l)+2NH3(g)+ CO2(g)

ج) يتعكر ماء الجير عند إمرار غاز ثاني أكسيد الكربون فيه كما في المعادلة الأيونية الآتية :
Ca2+(aq)+2OH-(aq)+CO2(g) CaCO3(s)+ H2O(l)

عند استخدام مادة بيكربونات الصوديوم: 6-
معادلة التفاعل:
NaHCO3(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)

كتلة مول من NaHCO3= 23+1+12+3×16=84g/mol.

كتلة مول منHCl = 1+35.5 = 36.5 g/mol
النسبة المولية: NaHCO3 : HCl
1 mole : 1 mole
84g : 36.5g
1 g ؟
HCl = 36.5÷84 = 0.44g المعادل لغرام واحد من البيكربونات

وعند استخدام حليب الماغنيسيا
معادلة التفاعل:
Mg(OH) 2 (s)+2 HCl(aq) MgCl2(aq) 2H2O(l)

=24+2×16+2×1=58g/mol.كتلة مول واحد من Mg(OH)2

النسبة المولية Mg(OH) 2 : HCl
1 mole : 2 mole
58 g : 36.5×2 g
1g ؟
HCl = (36.5×2)÷58 = 1.3g المعادل لغرام واحد من حليب

الماغنيسيا.


وبالتالي فإن حليب الماغنيسيا أكثر فعالية من بيكربونات الصوديوم في مقاوم الحموضة.

يسلمووو على الحل أختي ندوش وعيون المها

شششششششششششششككككككككككككككككووووووووووووووورررررر ررررر

ميرسي خــــــــوبـــــــا خــــــــــــــوبـــــــــا ندوووووووووش عالحل عيــــــــ المها ـــــــون

يسلموووووووووو

مشكورين